Conclusiones

Conclusiones
Bueno las actividades que realice en el webquest me pude dar cuenta que es una herramiente realmente util ya que ademas de hacer el aparendizaje de una manera inetractiva permite realizar nose como describirlo pero en mi caso la busqueda de los conceptos para la realizacion de las actividades me parecio precisa y eficaz creo son los palabras correctas ya que se nos proporcionana las direcciones de las paginas donde se puede realizar la busqueda de la informacion y no exite la necesidad de buscar ente 1000 paginas que en algunas ocasiones la informacion que se encuentra publicada no es correcta o con lleva a las mismas definiciones que otras paginas, esta forma de restringir de algun modo las direcciones de busqueda me parece buena ya que nos ahorra tiempo y es mas facil aprender e investigar que para mi es la finalidad del webquest.

En cuanto el temario que es termodinamica los temas los encontre muy preciso en cuanto a definicion y ejemplos o esquemas es facil su comprension y ademas interactivo al poder trabajar con un simulador se permite tener una idea mas clara sobre los temas tratados en esta unidad de termodinamica
Alumno: Jesús Alberto Ozumbilla Martínez

Este documento nos sirvió de mucho para conocer mas sobre la termodinámica en que consiste y en que nos ayuda para elaborar nuevos proyectos y mejorar los ya dados u obtenidos. La termodinámica por lo principal es una rama de la química que nos ayuda a cambiar toda materia para obtener nuevos productos.
Comprender la termodinámica es definir los sistemas y sus alrededores, es analizar las interacciones entre sistema-alrededor que con esto nos ayuda a comprender las cosas que nos rodean como la palabra lo dice es analizar muy bien las cosas y definir muy bien su sistema letárgico.
Alumno: Edgar Ramírez Cerón.

Trabajo Termodinamico

Trabajo Termodinamico

El trabajo es una forma de energía que se transfiere desde el sistema hacia los alrededores o viceversa, mediante tres procesos:
• La modificación de los limites del sistema
• Movimiento de toda la superficie que cubre el sistema o parte de ella
• Movimiento de electrones
En cualquiera de las tres maneras que se da el trabajo sobre un sistema; se puede calcular su magnitud de este proceso mediante la siguiente formula y esto se tiene como consecuencia de la fuerza:

Donde
W= Trabajo
F= Fuerza
dx = Puede ser el desplazamiento físico infinitesimal.
La fuerza que va involucrada puede ser denominada de distintas maneras como un presión, una tensión superficial, potencial eléctrico, etc. Mientras que el desplazamiento involucra volumen, área superficial, carga eléctrica, ángulo de rotación, etc.

Por último una forma general de definir trabajo es, como la energía transferida a través de las fronteras de un sistema en forma organizada y cuyo uso exclusivo será la elevación de un peso; las unidades del trabajo son HP, KWh, Kcal/h, BTU/h.

La relacion que existe entre trabajo mecanico y trabajo termodinamico, es que existe una relacion entre el desplazamiento positivo(+) y negativo (-) conforme a variables que caracterizan al sistema; por ejemplo en un sistema mecanico conforme exista un incremento de energia cinetica se realizara un desplazamiento con una fuerza externa sobre un sistema en este caso mecanico que lleva el movimiento de particulas o masa, lo mismo sucede en el trabajo termodinamico solo que en este el desplazamiento existe en la variacion de un gas ideal caracterizado por volumen y presion como variables mecanicas que vendria siendo la energia cineta en un sistema puramente mecanico, de este modo podemos tomar a un sistema termodinamico como ejemplo las paredes que constituyen un piston por ejemplo, que se mueve sin friccion, el trabajo realizado por la fuerza externa al desplazar lentamente el piston a una distancia y por conseguiente obtemenemos una variacion de volumene en el cilindro del piston. lo cual nos genera un desplazamiento en el sistema termodinamico que puede ser positivo o negativo en cuyo caso po el comportamiento del sistema.

Primera y Segunda ley de termodinamica

Leyes de Termodinamica

La primera ley de la termodinámica se establece con ayuda de la ley de la conservación de la energía “La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma”
En nuestro si lo aplicamos al fenómeno del calor tenemos

Donde el calor es positivo si entra al sistema y negativo si sale, ahora en el caso del trabajo será positivo si sale del sistema y negativo si se hace sobre él.
De una forma general tenemos
Cambio de la energía interna = Calor transferido al sistema - Trabajo producido por el sistema.

La segunda ley de la termodinámica dice:
Que la entropía de un sistema (cerrado y que no este en equilibrio), tiende a incrementarse con el tiempo hasta alcanzar el equilibrio.
Para esto entropía quieres decir “Energía no aprovechable” para realizar un trabajo. Es una energía que esta ahí pero no podemos utilizar.
Una vez definido esta tenernos que la segunda ley nos dice que el calor fluye de forma natural de los cuerpos de más temperatura a los de menos y se queremos invertir este proceso tenemos que aplicar energía.

Entropía.

La entropía es la magnitud física que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo.

Es importante señalar que la entropía no está definida como una cantidad absoluta, sino lo que se puede medir es la diferencia entre la entropía inicial de un sistema Si y la entropía final del mismo Sf.

Exiten dos tipos de procesos importantes en la entropia, procesos reversibles y procesos irreversibles.

Proceso reversible al que se puede invertir y dejar a nuestro sistema en las mismas condiciones iniciales de manera espontanea; Proceso irreversible es el que ya no vuelve a sus condiciones iniciales.El estudio de este tipo de procesos es importante porque en la naturaleza todos los procesos son irreversibles.

Propiedades microscopicas de los fluidos

Presión, los moles y la temperatura y movimiento de las moleculas.

Variación de Volumen en un Gas Ideal

Variacion de un gas ideal en constantes como: presion, cantidad de moles, y temperatura.

Direccion del simulador:
http://www2.biglobe.ne.jp/~norimari/science/JavaApp/Mole/e-gas.html

Ecuación del gas ideal y leyes de los gases ideales

Ecuacion de gas ideal PV= nRT
Volumen es directamente proporcional a la temperatura y numero moles y ee inversamente proporcional a la presión.
Donde
P es la presión
n= numero de moles
T= temperatura dada en grados kelvin
R= es constante de los gases ideales , pero R es equivalente a las constantes (k1, k2,k3)

Leyes
Leyes empíricas de los gases
Ley Ecuación
Ley de Boyle -----------------> V=k1 1/P T,n
Ley de Charles ----------------> V=k2 T P,n
Ley de Avogrado --------------> V=k3 n T,P

Ley Cero de la Termodinamica

La ley cero de termodinamica dice:
"Si dos cuerpos están en equilibrio térmico con un tercero, todos lo están entre si."
La Ley de Cero se basa en la observación y en su comprobación experimental. Consideremos dos observaciones como punto de partida:
1. Si dos cuerpos están en contacto térmico por un tiempo lo suficientemente largo, ningún cambio futuro observable toma lugar y se dice que el equilibrio térmico prevalece.
2. Dos sistemas que están individualmente en equilibrio térmico con un tercero y estos dos están en equilibrio térmico uno con el otro, entonces los tres sistemas tienen el mismo valor de la propiedad llamada temperatura.
Estas ideas que relacionan la temperatura y del equilibrio térmico se expresan formalmente en la Ley Cero de la Termodinámica.
Ejemplo esquemático de la Ley cero de la termodinamica:
La Ley Cero define así una propiedad (temperatura) y describe su comportamiento. Es importante observar que esta ley es verdadera sin importar cómo medimos la propiedad temperatura.
Presentando el siguiente ejemplo las dos escalas absolutas utilizadas actualmente es la escala Kelvin donde la formula dice:
K = 273.15 + °C
donde °C son los grados centígrados y en la escala Rankine
R = 459 + °F
donde °F son los grados Fahrenheit

Ley Cero. Existe para cada sistema termodinámico en equilibrio una propiedad llamada temperatura. La igualdad de la temperatura es una condición necesaria y suficiente para el equilibrio térmico.
Si dos temperaturas están equilibrio con una tercera, al pasar de un tiempo relativo la temperaturas entraran en un estado de equilibrio por si solas